Tiếp cận môn học Hóa học có lẽ không phải lúc nào cũng dễ dàng. Tuy nhiên, có một số công thức giải nhanh hóa học mà VnDoc đã biên soạn sẽ giúp bạn làm trắc nghiệm và giải bài tập Hóa học một cách đúng và nhanh chóng. Đặc biệt, trong các kì thi quan trọng như cuối kì hoặc ôn thi Trung học phổ thông Quốc gia, việc sử dụng các công thức này sẽ giúp bạn nắm vững kiến thức và làm bài hiệu quả hơn. Tiếp theo là danh sách 58 công thức giải nhanh Hóa học mà bạn có thể tham khảo:
Công thức tính nhanh Hóa học
Công thức tính nhanh là một công cụ hữu ích trong giải bài tập Hóa học. Dưới đây là một số công thức giải nhanh mà bạn có thể áp dụng:
- Sử dụng công thức tính nhanh để giải bài tập toán Hóa học.
- Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học.
- Công thức tính nhanh số đồng phân.
- Công thức giải nhanh Hóa học 10.
Công thức Hóa Đại cương
I. TÍNH pH
- Dung dịch axit yếu HA: pH = - 1/2(log Ka + logCa) hoặc pH = -log(αCa) (1) (Ca > 0,01M; α: độ điện li của axit)
- Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = -(log Ka + logCa/Cm) (2)
- Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + 1/2(log Kb + logCb) (3)
II. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3:
H% = 2 - 2 MX/MY (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) %VNH2 trong Y = (MX/MY - 1).100 (5) ĐK: tỉ lệ mol N2 và H2 là 1:3
Bài tập về Hóa vô cơ
I. BÀI TOÁN VỀ CO2
- Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 Điều kiện: n↓ ≤ nCO2 Công thức: n↓ = nOH- - nCO2 (6)
- Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 Điều kiện: nCO23- ≤ nCO2 Công thức: nCO23- = nOH- - nCO2 (7) (Cần so sánh nCO23- với nCa và nBa để tính lượng kết tủa)
- Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: nCO2 = nCO2 (8) hoặc nCO2 = nOH- - n↓ (9)
II. BÀI TOÁN VỀ NHÔM - KẼM
- Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: nOH- = 3n↓ (10) hoặc nOH- = 4nAl3+ - n↓ (11)
- Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ và H+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) nOH-min = 3n↓ + nH+ (12) nOH-max = 4nAl3+ - n↓ + nH+ (13)
- Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: nH+ = n↓ (14) hoặc nH+ = 4nAlO2- - 3n↓(15)
- Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: nH+ = n↓ + nOH- (16) hoặc nH+ = 4nAlO2- - 3n↓+ nOH- (17)
- Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả): nOH- = 2n↓(18) hoặc nOH- = 4nZn2+ - 2n↓ (19)
Trên đây là 58 công thức giải nhanh Hóa học, giúp các bạn biết cách áp dụng chính xác các công thức tính nhanh Hóa học vào các dạng bài tập. Điều này sẽ giúp bạn tính toán nhanh chóng và chính xác hơn. Tài liệu này cũng rất hữu ích cho việc ôn thi tốt nghiệp Trung học phổ thông Quốc gia. Chúc bạn học tập tốt!
VnDoc đã giới thiệu 58 công thức giải nhanh Hóa học tới bạn. Để có thành công trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Giải bài tập Hóa học 11, Giải bài tập Hóa học 12,... Những tài liệu này được tổng hợp và biên soạn bởi VnDoc.
Mời bạn tham gia Thi và Tải đề thi THPT Quốc gia MIỄN PHÍ
- Link đề thi trực tuyến Môn Văn
- Link đề thi trực tuyến Môn Lý
- Link đề thi trực tuyến Môn Hóa
- Link đề thi trực tuyến Môn Sinh
- Link đề thi trực tuyến Môn Anh
Link tải tài liệu thi thử THPT Quốc gia 2019 MIỄN PHÍ
- Đề thi thử THPT Quốc gia môn Toán
- Đề thi thử THPT Quốc gia môn Vật lý
- Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học
- Đề thi thử THPT Quốc gia môn Sinh học
- Đề thi thử THPT Quốc gia môn Ngữ văn
- Đề thi thử THPT Quốc gia môn Lịch sử
- Đề thi thử THPT Quốc gia môn Địa lý
- Đề thi thử THPT Quốc gia môn Tiếng Anh
Chúc bạn học tập tốt!
