Đề cương ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 10 chi tiết

1. Kiến thức chương 1 cần nhớ ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 10

1.1 Thành phần cấu tạo, kích thước và khối lượng của nguyên tử

• Nguyên tử bao gồm hạt nhân và vỏ electron.
• Hạt nhân bao gồm các hạt neutron và proton.
• Vỏ electron bao gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.
• Kích thước nguyên tử được biểu diễn bằng đơn vị angstron (A) hay nanomet (nm).
• Khối lượng của nguyên tử được biểu diễn theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu hoặc u).

1.2 Điện tích hạt nhân và số khối

• Điện tích hạt nhân là số proton trong hạt nhân nguyên tử.
• Số khối là tổng số proton và neutron trong hạt nhân.

1.3 Nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối trung bình

• Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.
• Nguyên tố hóa học được kí hiệu là X, với X là kí hiệu nguyên tố và Z là số hiệu nguyên tử.
• Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số neutron.
• Nguyên tử khối trung bình được tính bằng tổng số khối của các đồng vị nhân với phần trăm số nguyên tử.

1.4 Lớp và phân lớp electron

• Trong nguyên tử, các electron được xếp thành từng lớp và phân lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao.
• Lớp electron được kí hiệu bằng số nguyên n, từ 1 đến 7.
• Phân lớp electron được kí hiệu bằng chữ cái s, p, d, f tương ứng với số thứ tự của lớp.

1.5 Cấu hình electron trong nguyên tử

• Cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
• Cách viết cấu hình electron trong nguyên tử gồm 3 bước: xác định số electron, viết thứ tự của các lớp và phân lớp electron, điền các electron vào phân lớp theo nguyên lí vững bền.

2. Kiến thức chương 2 cần nhớ ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 10

2.1 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

• Các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
• Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp cùng một hàng, các nguyên tố có số electron hóa trị như nhau xếp thành một cột.

2.2 Cấu tạo bảng tuần hoàn

• Mỗi ô nguyên tử trong bảng tuần hoàn gồm một nguyên tử hóa học.
• Bảng tuần hoàn được chia thành 7 chu kì và 8 nhóm A và 8 nhóm B.
• Các nguyên tố được phân loại theo cấu tạo, tính chất hóa học là kim loại, phi kim, khí hiếm và kim loại chuyển tiếp.

2.3 Sự biến đổi của bảng tuần hoàn

• Sự biến đổi của bảng tuần hoàn hóa học được thể hiện qua bán kính nguyên tử, độ âm điện, năng lượng ion hóa, tính kim loại, tính phi kim, tính axit và tính bazo.

3. Ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 10: Các dạng bài tập cần chú ý

3.1 Dạng bài xác định nguyên tố dựa vào số hạt

• Dạng toán 1 nguyên tử: xác định nguyên tử dựa trên số khối và số hạt.
• Dạng toán hỗn hợp nguyên tử: xác định nguyên tử dựa trên phản ứng hóa học với các chất khác.
• Dạng bài cho tổng số hạt: xác định nguyên tử dựa trên tổng số hạt và bất đẳng thức liên quan.

3.2 Dạng bài xác định thành phần nguyên tử

• Xác định số hạt trong nguyên tử dựa trên công thức hợp chất và tính chất của nguyên tử.

3.3 Dạng bài viết cấu hình electron

• Viết cấu hình electron dựa trên số electron và nguyên lý vững bền.

3.4 Dạng bài tính phần trăm đồng vị, nguyên tử khối trung bình

• Tính phần trăm đồng vị dựa trên phần trăm khối lượng và công thức tính nguyên tử khối trung bình.

3.5 Dạng bài xác định tên nguyên tố

• Xác định tên nguyên tố dựa trên tính chất và hóa trị của nguyên tố.

3.6 Dạng bài xác định nguyên tố thông qua nguyên tử khối

• Xác định nguyên tố dựa trên nguyên tử khối, phản ứng hóa học và tính chất khác.